Задача D3B391

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г) ${⇄}^{\text{} }$ 2SO2(г) + О2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y). Реагент \| SO3 \| SO2 \| O2 --- \| --- \| --- \| --- Исходная концентрация, моль/л \| 0,28 \| \| Равновесная концентрация, моль/л \| 0,20 \| \| Выберите из списка номера правильных ответов.

1) \| 0,02 моль/л --- \| --- 2) \| 0,04 моль/л 3) \| 0,08 моль/л 4) \| 0,15 моль/л 5) \| 0,20 моль/л 6) \| 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X \\| Y --- \\| --- 1 2 3 4 5 6 \\| 1 2 3 4 5 6