Задача F2E64A

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + 3H2(г) ${⇄}^{\text{} }$ 2NH3(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 0,15 моль/л и 0,12 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) \| 0,04 моль/л --- \| --- 2) \| 0,10 моль/л 3) \| 0,15 моль/л 4) \| 0,17 моль/л 5) \| 0,19 моль/л 6) \| 0,21 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X \\| Y --- \\| --- 1 2 3 4 5 6 \\| 1 2 3 4 5 6